LABORATORIO
OBTENCIÓN DEL YODO
OBJETIVOS.-
Observar y fijar conocimientos de las propiedades físicas y químicas del Yodo.
Conocer las disoluciones del Yodo en los disolventes y no polares.
FUNDAMENTO TEÓRICO.-
El Yodo es una sustancia sólida de color violenta oscura y con brillo metálico, a temperatura ambiente el Yodo pasa a vapor (sublima). Esta propiedad se usa para purificarlo, los vapores de Yodo poseen coloración violeta típica de la molécula de Yodo.
El Yodo presenta baja solubilidad en agua. En un litro de agua se disuelven 0.3 g. de Yodo, en solución de Yoduro de Potasio presenta una alta solubilidad debido a la formación del complejo KI3 como resultado da la acción del ión Yoduro y Yodo molecular.
Las soluciones de Yodo en agua o en Alcohol tienen coloración parda y en solventes no polares o muy poco polares, el Yodo se disuelve conservando su color propio de Yodo molecular. En presencia de Almidón, el Yodo presenta coloración azul.
TÉCNICA DE OBTENCIÓN.-
En un vaso de precipitado se introduce 4 g de IK y 6 g de KMnO4, se añade ácido Sulfúrico diluido unos 25ml.
Se pone el vaso de precipitado en una trípode con una malla de asbesto y se tapa con un vidrio reloj que tiene hielo en la parte superior, se calienta suavemente y los vapores de Yodo se condensan en la parte inferior del vidrio reloj.
Con este Yodo obtenido se realizan las reacciones. Escriba la ecuación del proceso de obtención por reducción con el ácido Sulfúrico.
IK + KMnO4 + H2SO4 I2 + K2SO4 + MnSO4
Propiedades Físicas
Color = lila metálico
Olor = picante muy parecido al ácido nítrico
Solubilidad = en agua soluble, en éter soluble, en alcohol soluble, en cloroformo soluble, en Yoduro de potasio soluble.
Propiedades Químicas
a.- Desplazamiento de los halógenos.- Una disolución de Yoduro de Potasio (3ml.), se trata con agua de Bromo, el Yodo es desplazado y al agregar unas gotas de Cloroformo se observa un color violeta. Escriba la ecuación correspondiente.
IK + Br2 BrK + I2
b.- Reacción con el Tiosulfito.- A una solución de Yodo (5ml.) se le agrega gota a gota Tiosulfito hasta que de una coloración amarilla, agregar inmediatamente almidón, cambiará de color de amarillo a negro o azul oscuro, luego seguir agregando tiosulfito hasta decoloración total. Interprete que es lo que paso y escriba las ecuaciones del proceso.
I2 + S2O32- I + S4O62-
c.- Reacción de precipitación de los yoduros.- En 3 tubos de ensayo agregar una solución de Pb+2 (3ml.), Hg+2 (3ml.), Ag+1 (3ml.), agregar a cada tubo gota a gota una solución de yoduro hasta que se inicie la precipitación en cada tubo. Escribir las ecuaciones correspondientes.
d.- Reacción con el almidón.- Diluir agua de Yodo, hasta que una solución de almidón no produzca una coloración azul, en un segundo tubo de ensayo tratar una solución de yoduro de potasio, con solución de almidón, tampoco en esta aparecer la coloración azul. Si se mezclan las dos soluciones incoloras se produce la coloración azul.
OBTENCIÓN DEL YODO
OBJETIVOS.-
Observar y fijar conocimientos de las propiedades físicas y químicas del Yodo.
Conocer las disoluciones del Yodo en los disolventes y no polares.
FUNDAMENTO TEÓRICO.-
El Yodo es una sustancia sólida de color violenta oscura y con brillo metálico, a temperatura ambiente el Yodo pasa a vapor (sublima). Esta propiedad se usa para purificarlo, los vapores de Yodo poseen coloración violeta típica de la molécula de Yodo.
El Yodo presenta baja solubilidad en agua. En un litro de agua se disuelven 0.3 g. de Yodo, en solución de Yoduro de Potasio presenta una alta solubilidad debido a la formación del complejo KI3 como resultado da la acción del ión Yoduro y Yodo molecular.
Las soluciones de Yodo en agua o en Alcohol tienen coloración parda y en solventes no polares o muy poco polares, el Yodo se disuelve conservando su color propio de Yodo molecular. En presencia de Almidón, el Yodo presenta coloración azul.
TÉCNICA DE OBTENCIÓN.-
En un vaso de precipitado se introduce 4 g de IK y 6 g de KMnO4, se añade ácido Sulfúrico diluido unos 25ml.
Se pone el vaso de precipitado en una trípode con una malla de asbesto y se tapa con un vidrio reloj que tiene hielo en la parte superior, se calienta suavemente y los vapores de Yodo se condensan en la parte inferior del vidrio reloj.
Con este Yodo obtenido se realizan las reacciones. Escriba la ecuación del proceso de obtención por reducción con el ácido Sulfúrico.
IK + KMnO4 + H2SO4 I2 + K2SO4 + MnSO4
Propiedades Físicas
Color = lila metálico
Olor = picante muy parecido al ácido nítrico
Solubilidad = en agua soluble, en éter soluble, en alcohol soluble, en cloroformo soluble, en Yoduro de potasio soluble.
Propiedades Químicas
a.- Desplazamiento de los halógenos.- Una disolución de Yoduro de Potasio (3ml.), se trata con agua de Bromo, el Yodo es desplazado y al agregar unas gotas de Cloroformo se observa un color violeta. Escriba la ecuación correspondiente.
IK + Br2 BrK + I2
b.- Reacción con el Tiosulfito.- A una solución de Yodo (5ml.) se le agrega gota a gota Tiosulfito hasta que de una coloración amarilla, agregar inmediatamente almidón, cambiará de color de amarillo a negro o azul oscuro, luego seguir agregando tiosulfito hasta decoloración total. Interprete que es lo que paso y escriba las ecuaciones del proceso.
I2 + S2O32- I + S4O62-
c.- Reacción de precipitación de los yoduros.- En 3 tubos de ensayo agregar una solución de Pb+2 (3ml.), Hg+2 (3ml.), Ag+1 (3ml.), agregar a cada tubo gota a gota una solución de yoduro hasta que se inicie la precipitación en cada tubo. Escribir las ecuaciones correspondientes.
d.- Reacción con el almidón.- Diluir agua de Yodo, hasta que una solución de almidón no produzca una coloración azul, en un segundo tubo de ensayo tratar una solución de yoduro de potasio, con solución de almidón, tampoco en esta aparecer la coloración azul. Si se mezclan las dos soluciones incoloras se produce la coloración azul.
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